বায়বীয় রাষ্ট্রের অর্থ (এটি কী, ধারণা এবং সংজ্ঞা)

বায়বীয় অবস্থা কী:

বায়বীয় রাজ্য একত্রিত হওয়ার পাঁচটি রাজ্যের মধ্যে একটি যা পদার্থ উপস্থাপিত করে এবং একে অপরের প্রতি আকর্ষণীয় শক্তিযুক্ত অণু দ্বারা রচিত হয়ে বৈশিষ্ট্যযুক্ত।

রাজ্য, তরল, কঠিন, প্লাজমা এবং বোস-আইনস্টাইন এর সাথে একত্রে বায়বীয় রাষ্ট্র বৈজ্ঞানিক সম্প্রদায় দ্বারা চিহ্নিত এবং গৃহীত পদার্থের 5 টি রাজ্য, তরল, কঠিন এবং বায়বীয় রাষ্ট্র 3 রাষ্ট্রের বিরুদ্ধে প্রাকৃতিকভাবে উপস্থাপিত হয় পৃথিবীর অবস্থার দিকে

বায়বীয় অবস্থায় পদার্থ যে রূপ নেয় তাকে গ্যাস বলে। গ্যাস শব্দটি ল্যাটিন শব্দ বিশৃঙ্খলার অর্থ "বিশৃঙ্খলা" থেকে উদ্ভূত এবং 17 তম শতাব্দীতে রসায়নবিদ জ্যান ব্যাপটিস্টা ভ্যান হেলমন্ট (1580-1644) দ্বারা তৈরি করেছিলেন।

বায়বীয় অবস্থার উদাহরণগুলির মধ্যে আমরা অক্সিজেন গ্যাস (ও 2), কার্বন ডাই অক্সাইড গ্যাস (সিও 2), বাষ্প (জলের গ্যাসীয় রাজ্য), আভিজাতীয় গ্যাস (হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন, ক্রিপটন, জেনন এবং রেডন), প্রাকৃতিক গ্যাস (জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত) উল্লেখ করতে পারি, হিলিয়াম, নাইট্রোজেন ইত্যাদি

আরও দেখুন:

• অক্সিজেন কার্বন ডাই অক্সাইড

বায়বীয় রাষ্ট্রের বৈশিষ্ট্য

পদার্থের বায়বীয় অবস্থায় অণুগুলির মধ্যে বিচ্ছেদের শক্তি তাদের মধ্যে আকর্ষণ করার শক্তিকে ছাড়িয়ে যায়। এর ফলে কম ঘনত্ব, কয়েকটি ধাক্কা এবং সমস্ত দিক থেকে অবাধে সঞ্চালিত অণুগুলির মধ্যে দ্রুত চলাচলের ফলাফল হয়।

নিখুঁত আণবিক গতিশীলতা এবং অনির্দিষ্ট প্রসারণ সহ পদার্থ হিসাবে সংজ্ঞায়িত গ্যাসগুলি তাদের অণুগুলির মধ্যে ফাঁকা ফাঁকের কারণে আকৃতি এবং ভলিউমের অভাব দ্বারা চিহ্নিত হয়। সুতরাং, গ্যাসগুলি তাদের ধারকটির আকার নিয়ে সংকোচন করা সহজ।

বায়বীয় রাষ্ট্রের সাধারণ আইন

বায়বীয় রাজ্যের সাধারণ আইন আদর্শ গ্যাসগুলিতে তাপমাত্রা (টি), চাপ (পি) এবং ভলিউম (ভি) এর পরিবর্তনশীলগুলির উপর ভিত্তি করে। আদর্শ গ্যাসগুলি এমনভাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যাদের অণুগুলির আকর্ষণ বা বিকর্ষণ নেই, অর্থাত্ আকর্ষণীয় আন্তঃআণু সংক্রান্ত শক্তি নেই।

এই অর্থে, বায়বীয় রাষ্ট্রের সাধারণ আইন নির্ধারণ করে যে আদর্শ গ্যাসগুলির পরিমাণগুলি তাদের নিরঙ্কুশ তাপমাত্রার সাথে সরাসরি সমানুপাতিক এবং প্রাপ্ত চাপের বিপরীত। সাধারণ আইনটি তাপমাত্রা এবং এর আয়তন নির্ধারণের জন্য নিখুঁত চাপ নিয়ে বৈশিষ্ট্যযুক্ত।

আদর্শ গ্যাস আইন

আদর্শ গ্যাস আইনটি গ্যাসের আণবিক গতিশক্তি তত্ত্বের একটি অংশ যা বিস্তৃতভাবে সংজ্ঞায়িত করে যে সমস্ত অভ্যন্তরীণ শক্তি গতিবেগ শক্তির আকারে, অর্থাৎ অভ্যন্তরীণ শক্তির যে কোনও পরিবর্তন তাপমাত্রার পরিবর্তনের দিকে পরিচালিত করে।

আরও দেখুন:

• শক্তি গতিশক্তি

আণবিক ধ্রুবক, নিউটনের আইন এবং স্থিতিস্থাপক সংঘর্ষগুলি কোনও পাত্রে গ্যাসের চাপ এবং আদর্শ গ্যাস আইন নির্ধারণ করে। আদর্শ গ্যাস আইন নিম্নলিখিত সূত্র দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়:

যেখানে:

• পি: প্রেসারভি: ভলিউমেন: মোলসের সংখ্যাআর: সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক (8.3145 জে / মোল কে) এন: অণু সংখ্যা: বল্টজম্যান ধ্রুবক (8.617385 x 10-5eV / কে) টি: তাপমাত্রা

আদর্শ গ্যাস আইন নির্ধারণ করে: স্থির পরিমাণে তাপমাত্রা, একটি ধ্রুবক চাপে তাপমাত্রা এবং যখন থার্মোডিনামিক্সের প্রথম আইন ব্যবহার করা হয়।

বিশেষ গ্যাস ক্ষেত্রে, যে গ্যাস আইন প্রযোজ্য তা হ'ল:

• বয়লে-মেরিওটের আইন: স্থির মান হিসাবে তাপমাত্রা সহ, চার্লসের আইন: ধ্রুবক বায়ুমণ্ডলীয় চাপের সাথে, গে-লুসাকের আইন: ধ্রুবক আয়তনের, ধ্রুবক আণবিক তরঙ্গ সহ

এই সূত্র এবং আইনগুলির জন্য ধন্যবাদ কোনও গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি, শক্তির বন্টন এবং আণবিক গতি, সংঘর্ষের ফ্রিকোয়েন্সি এবং বিতরণের গতি অনুযায়ী গ্যাসের নির্দিষ্ট তাপমাত্রা নির্ধারণ করা সম্ভব is